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九年级化学第二单元第2节《碱及其性质》

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【此视频课程与人教版第十单元课题1的知识点相同,同样适用于鲁教版第1章第1节,敬请放心学习。】

课程内容

《生活中的酸和碱(二)》
学习目标:
1、学习酸的化学性质。
2、了解几种常见的碱,并学习碱的化学性质。
一、酸的化学性质
回忆思考:
石蕊试液,酚酞试液遇到酸会产生什么现象?
1、酸与指示剂反应
   石蕊:酸→红,碱→蓝
   酚酞:酸→不,碱→红
2、酸与活泼金属反应
(1)金属活动性顺序中氢前的金属可以和酸反应放出氢气。位置越靠前的金属反应越剧烈,氢后金属不反应。实验室常用Zn和H2SO4反应来制取氢气。
找规律,轻松记忆并书写化学方程式。
(2)置换反应:一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
通过学习酸的这一条性质,能不能将它提升成为我们的技能?
3、酸与金属氧化物反应
生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3)浸入稀盐酸
(1)现象:观察到铁锈逐渐消失,溶液由无色慢慢变成黄色。
(2)反应原理:稀盐酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2O
               稀硫酸 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
(3)当铁锈消失以后,铁钉表面会冒出气泡,为什么?
     Fe+2HCl=FeCl2+H2
(4)从以上的分析你能得到什么启示?
利用上面的反应除去金属表面的铁锈时,不能将金属制品长时间浸在酸中。
氢氧化钠是一种重要的化工原料。肥皂、石油、造纸、印刷、纺织、去油污。
氢氧化钙:我们抹墙用的石灰浆的主要成分就是氢氧化钙。在检验二氧化碳时用的石灰水是氢氧化钙的水溶液。农业上用它降低土壤酸性,改良土壤结构。农药波尔多液是用它和硫酸铜水溶液按一定比例配置的。
认识两种常见的碱
                  氢氧化钠                    氢氧化钙
  化学式            NaOH                       Ca(OH)2
颜色、状态        白色固体                    白色粉末
  潮解性      放置在空气中,能吸收水分         不明显
            而潮解,有吸水性(做干燥剂)
  溶解性     易溶于水,并放出大量的热          微溶于水
  腐蚀性           强腐蚀性                    有腐蚀性
二、碱的化学性质
1、碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色,使无色的酚酞溶液变红色。
2、碱能与某些非金属氧化物反应
   Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O    (检验CO2
   2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O       (吸收CO2
思考:依据氢氧化钠的性质,你认为保存氢氧化钠时应注意什么?
氢氧化钠放置在空气中会潮解并且能够和二氧化碳发生反应而变质,所以氢氧化钠必须密封保存。
练一练
1、如何检验二氧化碳气体?写出化学方程式。
2、除去混合气体中的二氧化碳,用什么吸收好?写出相应的化学方程式。
3、以上信息,说明碱具有什么化学性质?你能总结出该类反应的规律吗?
4、根据规律,请你试着写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2发生反应的化学方程式。
动脑筋,找原因
【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质?不同的碱为什么也有相似的化学性质?
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子,即在不同的酸溶液中都含有相同的H+,所以酸有一些相似相似的性质。
碱溶液中也含有相同的OH-,所以碱也有一些相似的性质。

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赵老师

女,中教中级职称

执教以来,一直担任化学教学工作。在工作中注重对教学方法的探索,对教育方式的研究。

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