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九年级化学第二单元第4节《酸碱中和反应》

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【此视频课程与人教版第十单元课题2的知识点相同,同样适用于鲁教版第1章第2节,敬请放心学习。】

课程内容

《中和反应》
NaOH溶液和稀盐酸发生了什么反应?
现象:溶液先变成红色后变成无色。
从微观的角度解释二者反应的实质:
  H++OH-=H2O
  HCl+NaOH=NaCl+H2O
思考:
1、为什么要加入酚酞指示剂?
   借以判断反应有无发生
2、什么时候酸和碱恰好完全反应?
   溶液刚好由红色变成无色
3、只有氢氧化钠和盐酸发生这种反应吗?
4、酸和碱反应的实质是什么?
     H++OH-=H2O
5、能否试着写出Ca(OH)2+HCl、NaOH+H2SO4反应的化学方程式?
酸+碱→盐+水
中和反应:酸和碱作用生成盐和水的反应,叫中和反应。
1、改变土壤的酸碱性
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长,但近年来由于化肥的不合理使用以及空气污染造成的酸雨,破坏土壤的酸碱性,很不利于植物的生长。
比如“酸雨”导致土壤酸化,土壤酸性太强,不利于农作物的生长,怎样可以降低土壤的酸性?
应怎样去改变酸性土壤?
用熟石灰中和(氢氧化钙是碱)
2、处理工厂的废水
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质,严重危害当地的生态环境,你会怎样处理这些废水呢?
用碱性物质(例如熟石灰)进行中和处理。
3、用于医药
胃酸的主要成分是盐酸。
胃酸可以帮助消化,但胃酸过多不利身体健康,你知道治疗胃酸过多的药物的成分吗?它们的作用原理是什么?
氢氧化铝(Al(OH)3)就是一种治疗胃酸过多的药物,你能写出化学方程式吗?
  Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
氢氧化镁(Mg(OH)2)也是一种常用的治疗胃酸过多的药物,试着写出它的作用原理。
生活中,你一定能运用所学知识解决以下问题
1、蚊虫叮咬后很快肿成大包,这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸,从而使皮肤肿痛。用什么溶液涂抹可以消除肿痛?
2、皮蛋含碱性物质较多,有涩味,食用时应怎样做可以使之更可口?
3、你知道洗发水和护发素的酸碱性吗?用洗发水洗净头发后,为什么还要用护发素进行护理?
通过前面的学习,同学们已经知道溶液的酸性和碱性可用酸碱指示剂来测试。但是在生产和科研中,仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的,还必需知道溶液的酸碱性强弱程度——溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH来表示。
pH的范围通常在0——14之间。
酸性溶液的  pH值<7   酸性越强,pH越小
碱性溶液的  pH值>7   碱性越强,pH越小
酸性溶液的  pH值=7   (如NaCl溶液、Na2SO4溶液的pH=7)
如何知道溶液的pH
测定pH值最简便的方法是:使用pH试纸
【测定方法】在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取少量待测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测液的pH。
注意:
1、在测液体的pH时必须用玻璃棒取液体滴在pH试纸上,不能把纸放在试剂瓶里。(防止污染药品)
2、在测液体pH时,把液体滴在pH试纸上后,要立即与标准比色卡比较,才能准确测出液体的pH。(时间一长,pH试纸会变色)
3、在测液体pH时,不能把pH试纸湿润。
4、pH试纸只能粗略地测量。(取整数值)
了解溶液酸碱度的意义
1、化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里进行。
2、在农业生产中农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
3、测定雨水的pH,可以了解空气的污染情况。(因溶解有二氧化碳,正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6)
4、测定人体内或排除的液体的pH,可以了解人体的健康状况。

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