【此视频课程与人教版第十单元课题1的知识点相同，同样适用于鲁教版第1章第1节，敬请放心学习。】

课程内容

《生活中的酸和碱（一）》
学习目标：
1、识别酸和碱的方法。
2、了解几种常见的酸；认识酸的腐蚀性及使用时的注意事项。
一、识别酸和碱
回忆：把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中会看到什么现象？为什么会出现该现象？
  CO₂+H₂O=H2CO₃（碳酸）
实验：
           加入紫色石蕊溶液后的颜色变化
  食醋        变红色
 石灰水       变蓝色
  盐酸        变红色
NaOH溶液      变蓝色
资料：紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。这样的物质叫做酸碱指示剂（简称指示剂）。
实验：
           加入无色酚酞溶液后的颜色变化
  食醋        不变色
 石灰水       变红色
  盐酸        不变色
NaOH溶液      变红色
资料：无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
酸碱指示剂（简称指示剂）
1、定义：遇酸或碱的溶液能显示不同颜色的物质。
2、紫色石蕊和无色酚酞是常见的两种酸碱指示剂。
3、指示剂的变色规律（一定要记住）：
   紫色石蕊溶液：遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色
   无色酚酞溶液：遇酸溶液不变色（仍是无色），遇碱溶液变成红色
注意：酸碱指示剂与酸碱的溶液反应时，变色的是指示剂，而不是酸碱。
4、利用指示剂可以检验溶液的酸性或碱性。
学以致用
1、柠檬汁能使紫色石蕊试液变成红色，由此而知，柠檬汁显______性。
2、向某种溶液中滴入无色酚酞试液变红色，则该溶液（    ）
   A、一定显酸性  B、一定显碱性  C、一定显中性  D、可能显酸性，也可能显中性
3、向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色，若向该溶液中滴入紫色石蕊试液则（   ）
   A、一定显红色   B、可能仍为紫色，也可能显红色
   C、可能显蓝色   D、一定显无色
二、常见的酸——盐酸（HCl）和硫酸（H₂SO₄）
盐酸和硫酸的用途
盐酸（HCl）：重要的化工厂品，用于金属除锈、制造药物等，人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化
硫酸（H₂SO₄）：重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。在实验室中常用它作干燥剂。
两种常见酸的物理性质
盐酸：颜色状态：盐酸是无色液体，但是工业盐酸略带黄色
      打开瓶盖：瓶口有白雾（挥发性）
      气味：有刺激性气味
硫酸：颜色状态：硫酸是无色液体，浓硫酸无色、粘稠、油状液体
      打开瓶盖：无明显现象，但长时间放置质量会增大
      气味：无气味
疑点解析
1、白雾和白烟有什么区别？
2、浓盐酸瓶口的白雾是什么？这说明浓盐酸具有什么性质？
3、为什么浓硫酸在空气中长时间放置体积会增大？利用这一性质可以干什么？
4、根据二酸的以上物理性质，你认为保存这两种酸时应该注意什么？如果不这样做，会有什么样的后果？
浓硫酸的腐蚀性
         实验                  放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字       由黄色变成黑色
   用小木棍蘸少量浓硫酸               变黑
  将浓硫酸滴到一小块布上       会穿洞，并变成黑色
原理：浓硫酸能夺取碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分（氢、氧元素），生成黑色的炭。这是浓硫酸的脱水性。
浓硫酸的稀释：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。
资料：浓硫酸溶于水放出大量的热，而且水的密度比浓硫酸的密度小。
你应该知道的
1、若不慎把浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，怎么办？
答：应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠（NaHCO₃）溶液
2、用大量水冲洗的目的是什么？涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液的目的又是什么呢？
答：（1）使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量。（2）利用碳酸氢钠溶液除去硫酸且对皮肤没有伤害。
3、如果将稀硫酸沾到皮肤上或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？
答：是。稀硫酸也有腐蚀性，且随着水分的挥发，硫酸的浓度也会变大，腐蚀性增强。
4、稀释浓硫酸时应该怎么做？
答：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。
5、用玻璃棒搅拌的目的是什么？
答：加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。