课程内容
第九单元《溶液》课题3 溶液的浓度（2）
知识回顾
溶质的质量分数——表示溶液组成的一种方法。
1、概念：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2、溶质的质量分数表达式
=溶质的质量/溶液的质量×100%
=溶质的质量/（溶质质量+溶剂质量）×100%
推导公式：
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数
3、稀释问题：公式：
m浓×c浓%=m稀×c稀%
本节课学习目标：
1、初步学会配制一定量溶质质量分数一定的溶液；知道溶液配制的方法。
2、知道溶液配制的基本步骤：计算、称量、溶解、装瓶存放。
3、能进行溶液体积、密度、质量之间的换算。
思考：
要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，我们该怎么操作？
1、计算：计算所需溶质的质量和溶剂的体积；
2、称量：
（1）称量：称量所需溶质的质量——托盘天平
（2）量取：量取所需液体体积——量筒、胶头滴管
3、溶解：
将称量好的物质放在烧杯中混合，用玻璃棒搅拌，加速溶解——玻璃棒、烧杯
4、装瓶存放
（贴签、密封；注明药品名称、化学式、溶质的质量分数）
所需仪器：
托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等。
实验步骤：
1、计算 2、称量 3、溶解 4、装瓶存放
对应练习
1、实验室要配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，我们按以下步骤完成：
（1）计算：需要氯化钠______g，水______g，计______mL。
（2）称量：用______称取氯化钠，用______量取水倒入______中。
（3）溶解：将氯化钠倒入盛有水的烧杯中并用______不断搅拌。
2、下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误。
典型例题
配制500ml 20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升？（查硫酸密度和溶质质量分数对照表得出：20%的硫酸的密度为1.14g/cm3,98%的硫酸的密度为1.84g/cm3）。
溶液体积、密度、质量之间的换算小结：
已知溶液的体积进行有关溶质质量分数的计算时，应先将溶液的体积换算成溶液的质量。
换算公式：溶液质量=溶液体积×溶液密度
公式：m=ρV
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