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九年级化学上册第二单元《我们周围的空气》课题3 制取氧气(1)

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课程内容

第二单元《我们周围的空气》课题3 制取氧气(1)
知识回顾:氧气的工业制法
方法一:分离液态空气法
原料:空气
     加压          蒸发 →氮气N2
空气——→液态空气——→
     降温               →液氧O2
属于物理变化
我们知道氧气是一种化学性质比较活泼的气体,它可以跟很多物质发生反应。那么,在实验中我们用到的这些氧气是如何得到的呢?
实验室制取氧气的方法:
分解过氧化氢(H2O2
加热高锰酸钾(KMnO4
加热氯酸钾(KClO3
仔细观察,记录现象:

     物质        条件               现象        结论
 过氧化氢溶液  ①常温  放出极少量气泡,带火星木条不复燃  有极少量氧气放出
 ②加入二氧化锰  迅速放出气泡,带火星木条复燃  快速放出氧气
   二氧化锰  ③常温  没有气泡放出,小木条不复燃  没有氧气放出
结论:二氧化锰不会产生氧气,但是他会提高过氧化氢放出氧气的速度。
思考与交流
二氧化锰在实验前后化学性质变了没有?
二氧化锰在实验前后化学性质和质量都没有变。
一、催化剂
在化学反应里能改变其他物质的反应速率,而本身的质量和化学性质没有发生变化的物质叫催化剂(又叫触媒)
“一变”:改变其他物质的化学反应速率(改变≠加快,可能加快,可能减慢);只改变反应速率,不改变产物的质量。
“二不变”:本身的质量和化学性质都没有改变;但有些物理性质可能改变(如块状变成粉末)
二氧化锰使过氧化氢在较低的温度就能迅速地放出氧气,二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂。
注意理解
1、二氧化锰对过氧化氢的分解有催化作用,但它不是专做催化剂的。
2、对过氧化氢的分解有催化作用的物质还可用硫酸铜溶液,红砖粉等。
氧气的实验室制法
一、过氧化氢制取氧化
1、药品:
   过氧化氢(无色液体)
   二氧化锰(黑色粉末)
2、反应原理:
           二氧化锰
   过氧化氢———→水+氧气
     H2O2         H2O  O2
重点强调:
二氧化锰在此反应中既不是反应物也不是生成物,它属于反应的条件,只能写在箭头的上、下方。
用过氧化氢制氧气的发生装置
使用时的注意事项:
1、长颈漏斗的下端管口必须伸入液面以下,为什么?
   防止生成的气体从长颈漏斗口逸出
2、伸入锥形瓶中的导管不能太长,为什么?
   便于气体排出
常见的收集气体的方法如下:
排水法:不易溶于水或难溶于水的气体
向上排空气法:密度比空气大的气体
向下排空气法:密度比空气小的气体
氧气的物理性质:不易溶于水,密度比空气大。收集氧气用哪种方法?
排水法、向上排空气法
过氧化氢制取氧气的装置(排水集气法)

演示过氧化氢制取氧气(向上排空气法)
如何检验氧气集满:将带火星的木条放在瓶口,若木条复燃证明氧气已经集满。
指出下列制取氧气装置图的错误

长颈漏斗的下端管口没有深入液面以下
应该用向上排空气法收集
随堂检测
1、工业上制取大量氧气的方法是(   )
   A、分解过氧化氢
   B、加热高锰酸钾
   C、分离液态空气
   D、加热二氧化锰
2、催化剂在化学反应中所起的作用是(   )
   A、加快化学反应速度
   B、使生成物质量增加
   C、改变化学反应速度
   D、减慢化学反应速度
3、实验室分解过氧化氢制氧气时,忘记加入二氧化锰,则(   )
   A、不能产生氧气
   B、使氧气质量减少
   C、产生氧气的速率慢
   D、没什么变化
4、检验氧气的方法是(   )
   A、用火柴点
   B、将带火星木条伸入瓶内
   C、闻气味
   D、将带火星的木条放在瓶口
5、收集氧气用(   )
   A、向上排空气法
   B、向下排空气法
   C、排水法
   D、向上排空气法与向下排空气法
6、在化学反应中,催化剂(   )
   A、质量减少
   B、在化学反应后化学性质发生了变化
   C、质量增加
   D、能改变化学反应的速率

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崔老师

女,中教高级职称

优秀教师。多次被评为市教育局“教学标兵”,教学功底扎实,教学经验丰富。

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