课程内容
第八单元《金属和金属材料》课题2 金属的化学性质（一）
温故知新
1、金属材料包括________。
2、合金是指在金属中加热熔合某些______或______具有______特征的______。
3、常见的铁合金有______和______，二者本质区别是________不同。
4、合金有比纯金属更优良的性能，合金的硬度比纯金属的______，但熔点比任一组分金属的熔点都______。
一、金属与氧气的反应
知识回顾：
| 反应现象 | 化学方程式 | |
| A | 发出耀眼的白光，放热，生成白色的固体 | 2Mg+O2 2MgO |
| B | 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色的固体 | 4Al+3O2 2Al2O3 |
| C | 在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，放热生成黑色的固体 | 3Fe+2O2 Fe3O4 |
| D | 紫红色的铜加热时变成黑色的物质 | 2Cu+O2 2CuO |
许多金属都能与氧气发生反应
·镁、铝等在常温下就能与氧气反应。
·铁、铜等在高温时能与氧气反应。
·金即使在高温时，也不与氧气反应。
你认为上述3组金属，哪组金属化学性质最活泼？哪组金属化学性质最稳定？
结论：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
铝与氧气发生反应
铝在常温下就能与空气中的氧气反应，为何常见铁生锈而不见铝生锈呢？
常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝有很好的抗腐蚀性能。
你认为铝制品是否适宜用钢刷、沙子来擦洗？为什么？
不适宜。因为钢刷或沙会将铝制品的氧化物保护膜擦去。
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
1、金属与稀盐酸反应
| 金属 | 反应现象 | 反应的化学方程式 |
| 镁 | 剧烈反应，产生大量气泡 | Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ |
| 锌 | 明显发生反应，产生大量气泡 | Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ |
| 铁 | 产生少量气泡 | Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ |
| 铜 | 无明显现象 | — |
2、金属与稀硫酸反应
| 金属 | 反应现象 | 反应的化学方程式 |
| 镁 | 剧烈反应，产生大量气泡 | Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ |
| 锌 | 明显发生反应，产生大量气泡 | Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ |
| 铁 | 产生少量气泡 | Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ |
| 铜 | 无明显现象 | — |
讨论：
对于以上的反应，从反应物和生成物的角度分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。
小结：这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
三种基本的反应类型
1、化合反应：定义（略）
特点：①“多变一”②反应前后元素的化合价不一定改变
2、分解反应：定义（略）
特点：①“一变多”②反应前后元素的化合价不—定改变
3、置换反应：定义（略）
特点：①“单换单”②反应前后元素的化合价一定改变
小结：
判断金属活动性强弱的两种方法
①根据金属与氧气反应的难易程度与反应现象的剧烈程度判断
②根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱
课堂检测
1、镁、锌、铁、铜是初中化学常见的四种金属其中能与盐酸、稀硫酸反应的金属是_______；不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是______，通过四种金属与氧气反应的难易程度及它们与酸反应的剧烈程度可判断它们金属活动性顺序是____＞____＞____＞____。
2、置换反应是指_________________的反应。
判断
3、下列反应是否是置换反应？
H2+CuO
Cu+H2O
Cu+H2O C+2CuO
2Cu+CO2↑
2Cu+CO2↑ CO+CuO
Cu+CO2
Cu+CO2 C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
2CO2+3H2O Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
来找茬
4、判断下列反应的正误
4Fe+3O2
2Fe2O3
2Fe2O3 2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑
Cu+2HCl==CuCl2+H2↑
我会写
5、写出下列反应的方程式
镁与稀硫酸
铁与稀硫酸
锌与稀盐酸
铁与稀盐酸
铜与稀硫酸
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王老师
女，中教中级职称
专业技能突出，经验丰富，多次获年级和学校好评。
